一、實驗目的及要求：
本例項的目的是設定頁面的背景影象,並建立滑鼠經過影象。
二、儀器用具
1、生均一臺多媒體電腦，組建內部區域網，並且接入國際網際網路。
2、安裝windows xp作業系統;建立iis伺服器環境，支援asp。
3、安裝網頁三劍客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等網頁設計軟體;
4、安裝acdsee、photoshop等圖形處理與製作軟體;
5、其他一些動畫與圖形處理或製作軟體。
三、實驗原理
設定頁面的背景影象,並建立滑鼠經過影象。
四、實驗方法與步驟
1) 在“頁面屬性”對話方塊中設定頁面的背景影象。
2) 在頁面文件中單擊“”插入滑鼠經過影象。
五、實驗結果
六、討論與結論
實驗結束後我們可以看到頁面的背景變成了我們插入的影象，並且要滑鼠經過的時候會變成另一個影象，這就是滑鼠經過影象的效果。當然這種實驗效果很難在實驗結果的截圖裡表現出來。這個實驗的關鍵在於背景影象的選擇，如果背景影象太大不僅會影響網頁的開啟速度，甚至影象在插入會也會有失真的感覺，因此在插入前對影象進行必要的處理能使實驗的效果更好。
一、實驗目的及要求
本例項是通過“站點定義為”對話方塊中的“高階”選項卡建立一個新站點。
二、儀器用具
1、生均一臺多媒體電腦，組建內部區域網，並且接入國際網際網路。
2、安裝windows xp作業系統;建立iis伺服器環境，支援asp。
3、安裝網頁三劍客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等網頁設計軟體;
三、實驗原理
通過“站點定義為”對話方塊中的“高階”選項卡建立一個新站點。
四、實驗方法與步驟
1)執行“站點管理站點”命令，在彈出的“管理站點”對話方塊中單擊“新建”按鈕，在彈出的快捷選單中選擇“站點”命令。
2)在彈出的“站點定義為”對話方塊中單擊“高階”選項卡。
3)在“站點名稱”文字框中輸入站點名稱，在“預設資料夾”文字框中選擇所建立的站點資料夾。在“預設圖象資料夾”文字框中選擇存放圖象的資料夾，完成後單擊“確定”按鈕，返回“管理站點”對話方塊。
4)在“管理站點”對話方塊中單擊“完成”按鈕，站點建立完畢。
五、實驗結果
六、討論與結論
實驗開始之前要先建立一個根資料夾，在實驗的過程中把站點存在自己建的資料夾裡，這樣才能使實驗條理化，不至於在實驗後找不到自己的站點。在實驗過程中會出現一些選項，計算機一般會有預設的選擇，最後不要去更改，如果要更改要先充分了解清楚該選項的含義，以及它會造成的效果，否則會使實驗的結果失真。實驗前先熟悉好操作軟體是做好該實驗的關鍵。
實驗專案名稱：企業資訊化
實驗目的：瞭解企業資訊化的一般過程。
掌握企業資訊化中企業領導的管理工作。
掌握企業資訊化中一般員工的工作。
實驗情況及實驗結果：1、上網查詢一個企業資訊化的成功案例，思考一下問題：
(1) 該企業為何進行資訊化的建設?
答:中國人民財產保險股份有限公司就是一個成功的資訊化的企業.
九十年代，隨著網路等資訊科技的發展，公司的資訊科技建設也邁上了新的臺階。由於公司機構眾多，各地業務差異較大，資訊系統建設多是各自為政，全盤的考慮與規劃存在不足。於是於XX年，公司與ibm攜手製定了中國人保資訊科技發展五年規劃，這是公司戰略發展的重要組成部分。規劃的制定結合了公司當時的經營、管理情況，並與總公司、分公司各層級管理、技術人員充分溝通、交流，吸收了他們很多的建議、想法，同時參考了國際上許多金融企業成功案例。
(2) 該企業的資訊化過程是怎樣的?
答: 資訊科技五年規劃制定以後，資訊科技部便以此為參照，目標是建設全險種、大集中、共平臺、寬網路、同標準的基本體系架構。
資訊化整體思路：
1、資料模型標準化，應用平臺統一化;
2、業務資料逐步集中儲存，業務系統逐步集中處理;
3、分析產生的資料，為業務、管理和決策服務;
4、加強網路和資訊保安建設，提供多渠道的客戶訪問服務。
(3)資訊化給企業帶來了什麼效益?
答: 回顧幾年以來公司資訊化建設歷程，已基本建成全險種、大集中、共平臺、寬網路、同標準的基本體系架構，並在資料的分析處理方面作了大量工作，成果斐然。資訊化建設的思路是科學合理地制定戰略發展規劃，並建立了標準化體系，搭建了統一的應用平臺，然後將資料和業務處理逐步集中，在此基礎上，進行資料的分析處理，為公司業務經營和管理決策服務。與此同時，進行網路和資訊保安建設，為資訊化之路提供更好的條件和保障。指導思想的科學合理性與資訊化建設者們的苦幹實幹相結合，公司的資訊化建設結出了累累碩果，得到廣泛好評。公司開發的“新一代綜合業務處理系統”於XX年9月提名參加了chp ( computer-world honor program，計算機世界榮譽組織)“計算機世界榮譽獎”的評選，此獎項評選由idg集團組織，全球上百家頂級it公司總裁作為評委，是當今世界資訊科技領域最高獎項之一，有“it奧斯卡”之稱。XX年4月，該系統已經獲得本年度“計算機世界榮譽獎”21世紀貢獻大獎提名獎。這是今年全球唯一一家保險企業獲獎，也是繼招商銀行去年獲獎後，我國第二家以及本年度唯一一家在該獎項的“金融、保險及地產領域”獲此殊榮的國內企業。
(4)結合我們學過的知識，發現mis、crm、mrp、mrpⅱ和erp等在企業資訊化過程的應用。
答: mrp、mrpⅱ和erp，是企業管理資訊系統發展的不同階段。mpr主要對製造環節中的物流進行管理，使企業達到"既要保證生產又要控制庫存"的目的;而mrpⅱ則集成了物流和資金流，將人、財、物，時間等各種資源進行周密計劃，合理利用，以提高企業的競爭力;erp的概念則由garter group率先提出，它將供應鏈、企業業務流程和資訊流程都囊括其中。由於erp的概念流傳最廣，現在已經成為企業管理資訊系統的代名詞。
mpr(material requirement planning)物料需求計劃
mrpⅱ(manufacturing resource planning)製造企業資源計劃
erp(enterprise resource planning)企業資源計劃
mis(management information system)管理資訊系統
實驗名稱 組裝實驗室製取氧氣的裝置
實驗目的 正確地組裝一套實驗室製取氧氣的裝置，並做好排水集氣的準備
實驗器材、藥品 大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。
實驗步驟
1. 檢查儀器、藥品。
2. 組裝氣體發生裝置。
3. 檢查氣體發生裝置的氣密性。
4. 按照實驗室製取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。
5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。
6. 拆除裝置，整理復位。
實驗目的
1.掌握可逆電池電動勢的測量原理和電位差計的操作技術
2.學會幾種電極和鹽橋的製備方法
3.學會測定原電池電動勢並計算相關的電極電勢
實驗原理
凡是能使化學能轉變為電能的裝置都稱之為電池(或原電池)。
可逆電池應滿足如下條件:
(1)電池反應可逆，亦即電池電極反應可逆;(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界;(3)電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過程必須在平衡態下進行，即測量時通過電池的電流應為無限小。
因此在製備可逆電池、測定可逆電池的電動勢時應符合上述條件，在精確度不高的測量中，用正負離子遷移數比較接近的鹽類構成“鹽橋”來消除液接電位;用電位差計測量電動勢可滿足通過電池電流為無限小的條件。電位差計測定電動勢的原理稱為對消法，可使測定時流過電池的電流接近無限小，從而可以準確地測定電池的電動勢。
可逆電池的電動勢可看作正、負兩個電極的電勢之差。設正極電勢為 φ+，負極電勢為 φ-，則電池電動勢 E = φ+ - φ- 。
電極電勢的絕對值無法測定，手冊上所列的電極電勢均為相對電極電勢，即以標準氫電極作為標準，規定其電極電勢為零。將標準氫電極與待測電極組成電池，所測電池電動勢就是待測電極的電極電勢。由於氫電極使用不便，常用另外一些易製備、電極電勢穩定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標準氫電極比較而得的電勢已精確測出，具體的電極電位可參考相關文獻資料。
以飽和甘汞電極與銅/硫酸銅電極或鋅/硫酸鋅電極組成電池，測定電池的電動勢，根據甘汞電極的電極電勢，可推得這兩個電極的電極電勢。
儀器和試劑
SDC-II型數字式電子電位差計，銅電極，鋅電極，飽和甘汞電極，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，飽和 KCl 溶液。
實驗步驟
1. 記錄室溫，開啟SDC-II型數字式電子電位差計預熱 5 分鐘。將測定旋鈕旋到“內標”檔，用1.00000 V電壓進行“採零”。
2. 電極製備：先把鋅片和銅片用拋光砂紙輕輕擦亮，去掉氧化層，然後用水、蒸餾水洗淨，製成極片。
3. 半電池的製作：向兩個 50 mL 燒杯中分別加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再電極插入電極管，開啟夾在乳膠管上的彈簧夾，將電極管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球從乳膠管處吸氣，使溶液從彎管流出電極管，待電極一半浸沒於溶液中時，用彈簧夾將膠管夾住，提起電極管，保證液體不會漏出電極管，如有滴漏，檢查電極是否插緊。
4. 原電池的製作：向一個 50 mL 燒杯中加入約 1/2 杯飽和氯化鉀溶液，將製備好的兩個電極管的彎管掛在杯壁上，要保證電極管尖端上沒有氣泡，以免電池斷路。
5. 測定銅鋅原電池電動勢：將電位差計測量旋鈕旋至測定檔，接上測量導線，用導線上的鱷魚夾夾住電極引線，接通外電路。
從高位到低位逐級調整電位值，觀察平衡顯示。在高電位檔調節時，當平衡顯示從OVL跳過某個數字又跳回OVL時，將該檔退回到低值，再調整下一檔。在低電位檔調節時，調節至平衡顯示從負值逐漸小，過零後變正值時，將該檔回到低值，繼續調整下一檔。直至調整到最後一位連續調節檔。當平衡顯示為零或接近於零時，讀出所調節的電位值，此即該電池的電動勢。
6. 測定電極電勢：取出飽和甘汞電極，拔去電極頭上的橡皮帽，置於燒杯中。將測量導線的兩個鱷魚夾分別夾在鋅電極和甘汞電極上，同上法測定電動勢。再同樣測量由銅電極和甘汞電極組成的電池的電動勢。根據所測得的電動勢及甘汞電極的電極電勢，計算所測量電極的電極電勢。
思考題
1.如何正確使用電位差計?
2.參比電極應具備什麼條件?
3.若電池的極性接反了，測定時會發生什麼現象?
4.鹽橋有什麼作用?選用作鹽橋的物質應有什麼原則?
一、實驗內容(含實驗原理介紹)：
二、實驗目的
三、涉及實驗的相關情況介紹(包含使用軟體或實驗裝置等情況)：
四、實驗結果(含程式、資料記錄及分析和實驗總結等，可附頁)：
1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2.化學實驗的基本操作
(1)藥品的取用和稱量
(2)給物質加熱
(3)溶解、過濾、蒸發等基本操作
(4)儀器連線及裝置氣密性檢查
(5)儀器的洗滌
(6)配製一定質量分數的溶液
3.常見氣體的實驗室製備及收集
(1)三種氣體(H2、O2、CO2)的製備
(2)三種氣體的收集方法
4.物質的檢驗與鑑別
(1)常見氣體的檢驗及鑑別
(2)(2)兩酸、兩鹼及鹽的鑑別
5.化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：
(1)化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：
①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。
②無論做什麼內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利於對實驗的分析和判斷。
(2)如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對於化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。 ①觀察實驗現象要全面。
一般應包括，反應物的顏色、狀態，生成物的顏色、狀態，反應過程中產生的光、焰、聲、色、放熱、沉澱、氣味等變化、反應劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現象應包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變為銀白色，另一個是溶液由無色逐漸變為藍色。而不少同學只觀察到了銅絲變為銀白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬於不全面。進而分析反應本質時，就不深刻，同時，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍色溶液存在。
②對於觀察到的現象描述要準確。
注意“光”和“焰”的區別，“煙”和“霧”的區別。 一般情況下，氣體物質燃燒有火焰，而固體物質燃燒沒有火焰而發光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍色火焰及藍色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時先熔化進而揮發成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍色，在氧氣中為明亮藍紫色火焰。固體物質，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發白光，火星四射，耀眼強光。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇水蒸氣結合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧。“煙”是指固體小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的“白煙”，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。
③對於實驗現象的觀察既要全面又要有重點。
化學實驗現象五彩繽紛，多種多樣，有的現象十分突出而明顯，有些轉瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺，觀察時注意抓住反應變化本質的現象。如何才能抓住反應本質的現象呢?為此，實驗前要仔細研究實驗目的、過程，確定觀察現象的重點。 例如，在實驗驗證化學變化和物理變化的本質區別時，重點觀察物質是否發生了改變，有否不同於原物質的新物質生成，才是觀察的重點。如將鎂條剪短，說明只是物理變化，沒有新物質生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富於彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點燃後，產生了耀眼的白光，冒煙，反應劇烈且放熱，熄滅後生成了白色粉末。這一系列的實驗現象，重點即是生成了不同於原來鎂帶的白色固體物質，這是一種新物質，這才是觀察的重點，白色固體物質無論從光澤、狀態及彈性等方面都不同於原來的鎂條，說明發生了化學變化，而發生反應時出現的白光、放熱，則是伴隨化學變化的現象，不是判斷物質變化的本質現象。 ④觀察現象要深化，要思考，力求從感性認識上升為理性認識。
每次實驗後要將觀察到的現象給綜合加以分析，認真思考找到原因進行對比、推理、判斷，然後得出結論，以求對事物深入瞭解和認識，只有堅持不懈地努力才能對化學學習中出現的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固。
⑤正確地記錄和準確描述實驗現象。例如：鋅和稀硫酸反應，正確的實驗現象描述如下：試管內有大量氣泡產生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發熱。錯誤的描述說成：“試管內有氫氣產生”。眼睛只能看到氣泡，至於氣泡是什麼氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應為“溶液變紅”或說“紫色石蕊試液變為紅色”，而不能說“鹽酸變紅”。
國中化學實驗操作常見錯誤 1. 操作不當造成容器的爆炸或炸裂
(1)點燃 等可燃性氣體時，未檢驗其純度或檢驗有誤，造成混入空氣點燃時發生爆炸。
(2)用 時，混入可燃性固體雜質造成加熱時劇烈燃燒發生爆炸。
(3)拿著酒精燈到另一個燃著的酒精燈上點火，或向燃著的酒精燈內新增酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹，引起燈體內酒精燃燒發生爆炸。
(4)加熱固體物質時試管口沒有略向下傾斜，造成試管中出現的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部，使其炸裂。
(5)加熱試管等儀器時，外壁沾有水珠未擦試乾淨、沒有預熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂。
(6)加熱 ，用排水法收集，實驗完畢時未先移去導管後撤燈，造成水槽中的水倒流到試管中，使其炸裂。
(7)用量筒作容器進行加熱或稀釋濃硫酸等實驗，造成量筒炸裂。
(8)做細鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，沒有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，致使集氣瓶炸裂。
2. 操作不當造成藥品汙染
(1)用高錳酸鉀製氧氣時，試管口沒有塞上一團棉花，高錳酸鉀顆粒進入導管和水槽使水染色。
(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時，在使用中間沒有將其擦試或洗滌乾淨，造成試劑的汙染。
(3)藥品用量過多，使產生的有害氣體汙染空氣。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒。
(4)做實驗時，試劑瓶塞張冠李戴。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上，造成藥品汙染。
(5)傾倒液體時，瓶塞沒有倒放，標籤沒有對著掌心，造成液體裡混入雜質，標籤被腐蝕。
(6)實驗室制二氧化碳時，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質，影響實驗的現象。
(7)一些易與空氣中的 等反應的藥品，儲存不夠嚴密，致使變質。
3. 操作不當引起實驗失敗或出現偏差
(1)用量筒量取液體時，沒有正確讀數，造成量取的液體體積同實驗要求有偏差，致使實驗不夠成功。
(2)配製一定溶質質量分數的溶液時，天平的使用有誤，如將物品與砝碼放反，致使最終配製的溶液中溶質質量分數有誤。
(3)用排水法收集氣體時，將集所瓶倒置於水中，集氣瓶內沒有灌滿水，造成氣體不純。
(4)做 實驗中，過早停止通入 。
(5)過濾時操作沒有遵循“一貼、二低、三靠”，致使過濾後的液體仍然渾濁。
4. 其他方面操作不當引起的後果
(1)連線儀器時，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內，玻璃管沒有沾水或沒有用布包住，使得玻璃管折斷，刺傷手掌。
(2)使用膠頭滴管時，將膠頭滴管伸入到容器內，並觸及容器內壁，造成藥品用量增多和汙染。
(3)製取氣體時沒有檢查裝置的氣密性，使得裝置漏氣而收集不到氣體。
(4)用蒸發皿蒸發或濃縮溶液時，沒有用玻璃棒攪拌，造成區域性過熱，液滴飛濺。
一、實驗目的
(1)加深對基爾霍夫定律的理解。
(2)學習驗證定律的方法和儀器儀表的正確使用。
二、實驗原理及說明
基爾霍夫定律是集總電路的基本定律，包括電流定律(KCL)和電壓定律(KVL)。
基爾霍夫定律規定了電路中各支路電流之間和各支路電壓之間必須服從的約束關係，無論電路元件是線性的或是非線性的，時變的或是非時變的，只要電路是集總引數電路，都必須服從這個約束關係。
(1)基爾霍夫電流定律(KCL)。在集總電路中，任何時刻，對任一節點，所有支路電流的代數和恆等於零，即∑i=0。通常約定：流出節點的支路電流取正號，流入節點的支路電流取負號。
(2)基爾霍夫電壓定律(KVL)。在集總電路中，任何時刻，沿任一回路所有支路電壓的代數和恆等於零，即沿任—迴路有∑u=0。在寫此式時，首先需要任意指定一個迴路繞行的方向。凡電壓的參考方向與迴路繞行方向一致者，取“+”號;電壓參考方向與迴路繞行方向相反者，取“一”號。
(3)KCL和KVL定律適用於任何集總引數電路，而與電路中的元件的性質和引數大小無關，不管這些元件是線性的、非線性的、含源的、無源的、時變的、非時變的等，定律均適用。
三、實驗儀器儀表
四、實驗內容及方法步驟
(1)驗證(KCL)定律，即∑i=0。分別在自行設計的電路或參考的電路中，任選一個節點，測量流入流出該節點的各支路電流數值和方向，記入附本表1-1～表1-5中並進行驗證。參考電路見圖1-1、圖1-2、圖1-3所示。
(2)驗證(KVL)定律，即∑u=0。分別在自行設計的電路或參考的電路中任選一網孔(迴路)，測量網孔內所有支路的元件電壓值和電壓方向，對應記入表格並進行驗證。參考電路見圖1-3。
五、測試記錄表格
表1-1 線 性 對 稱 電 路
表1-2 線 性 對 稱 電 路
表1-3 線 性 不 對 稱 電 路
表1-4 線 性 不 對 稱 電 路
表1-5 線 性 不 對 稱 電 路
注：1、USA、USB電源電壓根據實驗時選用值填寫。
2、U、I、R下標均根據自擬電路引數或選用電路引數對應填寫。
指導教師簽字：________________ 年 月 日
六、實驗注意事項
(1)自行設計的電路，或選擇的任一參考電路，接線後需經教師檢查同意後再進行測量。
(2)測量前，要先在電路中標明所選電路及其節點、支路和迴路的名稱。
(3)測量時一定要注意電壓與電流方向，並標出“+”、“一”號，因為定律的驗證是代數和相加。 (4)在測試記錄表格中，填寫的電路名稱與各引數應與實驗中實際選用的標號對應。
七、預習及思考題
(1)什麼是基爾霍夫定律，包括兩個什麼定律? (2)基爾霍夫定律適用於什麼性質元件的電路?
一、目的與任務
本實驗主要練習的控制元件的綜合運用。熟悉的整合開發環境，掌握程式設計技巧和開發過程。
實驗學時數：4學時
二、考核方法及標準
1、考核方法：
本次實驗成績的評定分為三個部分： 出勤
實驗完成情況 實驗報告完成情況 2、考核標準：
本次實驗成績總分為100分，具體分數分佈如表1-1所示。
表1-1 成績分佈情況
每部分的具體評分標準如下：
（1）出勤：遲到扣1分，早退扣1分（在為完成本實驗的情況想），否則得滿分。
（2）實驗完成部分：
未完成，或存在嚴重缺陷得35分以下； 內容基本完成，但存在小缺陷得36~41分； 內容全部完成，沒有錯誤得42~48分； 內容全部完成並具有創新的加49~60分。
（3）實驗報告完成部分：
實驗報告內容不完整得0~14分； 實驗報告內容基本完整得15~24分；
實驗報告內容正確、排版清晰、有條理得25~30分。
三、實驗內容
某商店為了迎接“五一”將進行促銷活動，促銷的商品包括服裝、鞋、箱包、化妝品和床上用品五類。在促銷期間，每類產品的規定品牌前40件以3折出售，每類產品每人限購1件，售完為止。買這五類產品的促銷商品列表如下表：
（1）基本要求：每次在列表框中點選相應的商品時，會顯示商品的名稱、數量、單價折扣，並把使用者所採購的所有商品在文字框內進行彙總，當輸入實付款後單擊“收款”按鈕後計算應找的零錢。
（2）進一步要求：新增選單，使得對於特價商品的種類、品牌商品、價格和折扣進行編輯。
（3）創新提示：無。要求自行尋找可改進的地方和創新點。
四、思考題
1、什麼情況下應該使用Label控制元件？
2、中選單控制元件有哪幾種類型？是否可以為命令按鈕新增上下文選單？ 3、OpenFileDialog控制元件和SaveFileDialog控制元件能否自己開啟並讀寫檔案的內容？
4、定時器控制元件的Interval屬性是以什麼為單位的？是否只要設定了Interval屬性，定時器就能自動啟動？
【實驗目的】
1、通過綠色植物色素的提取和分離，瞭解天然物質的分離提純與方法。
2、通過薄層色譜分離操作，加深瞭解微量有機物色譜分離鑑定的原理。
【實驗原理】
葉綠色存在兩種結構相似的形式即葉綠素A(C55H77O5N4Mg)和葉綠素B（C55H70O6N4Mg）胡蘿蔔素是具有長鏈結構的共軛多烯，有三種異構體；
葉黃素（C40H56O2）是胡蘿蔔素的羥基衍生物。是胡蘿蔔素的羥基衍生物。當提取時，從上到下顏色依次為：黃綠色，藍綠色，黃色和橙色。
【實驗儀器】
研缽，色譜柱，丙酮，乙醇，乙醚，中性氧化鋁，菠菜葉，燒杯，漏斗，玻璃棒，濾紙，剪刀，脫脂棉，紗布。
【實驗步驟】
1、稱取30g洗淨後用濾紙喜感的新鮮菠菜葉，用剪刀剪碎，放入研缽中研磨，研磨時放入少量碳酸鈣，防止研磨過猛破壞葉綠素結構，研磨至爛。
2、將研磨碎的菠菜葉轉入小燒杯中，加入30mL配好的乙醇乙醚溶液，蓋上表面皿，防止有機溶劑蒸發。按小組成員分別浸泡10,15,20,25,30,35,40,45,50,55分鐘。
3、浸泡期間，填充色譜柱，在最下面墊入脫脂棉，再蓋上一個小濾紙片，裝入氧化鋁至4/5處，再蓋上一層濾紙片。
4、將燒杯中的菠菜葉連帶著有機溶劑用紗布擠入漏斗中，轉入分液漏斗，加入10mL水洗滌，除去水層（下層），再用10mL水洗滌一次。
5、將分頁漏斗中的溶液慢慢倒入色譜柱中，加幾滴丙酮既可以看到顏色變化。
6、洗淨儀器，收拾實驗室，打掃衛生。
【注意事項】
1.過濾時不能用濾紙，而是用脫脂棉。原因是濾紙能吸收色素，降低濾液中色素的含量，使實驗效果不明顯。
2.加入丙酮後要迅速、充分研磨，以防止丙酮揮發，使更多的色素溶解在丙酮中。
3.萃取過程中注意操作，防止溶液噴出。製備薄層板過程中注意基板的質量，防止玻璃邊緣傷及手指。
4.牢記有機化學實驗常規安全防範和急救措施。
Ds區元素(銅、銀、鋅、鎘、汞)
【學習目標】
認知目標：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸鹼性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互轉化條件，正確使用汞;
思想目標：培養學生觀察現象、思考問題的能力。
【教學安排】
一 課時安排：3課時
二 實驗要點：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質;
2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;
3、銅、銀、鋅、汞的配合物;
4、銅、銀、汞的氧化還原性。
【重點、難點】
Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互轉化條件;
這些元素的氫氧化物或氧化物的酸鹼性，硫化物的溶解性及配位性。
【教學方法】 實驗指導、演示、啟發
【實驗指導】
一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質
1、銅、鋅、鎘
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指導：
離子
Cu2+實驗現象 H2SO4NaOH
溶 解釋及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 淺藍↓ 溶 Zn2+
Cd2+
結論 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有兩性，以鹼性為主，能溶於濃的強鹼中生成四羥基合M(Ⅱ)酸根配離子。
Cd(OH)2鹼性比Zn(OH)2強，僅能緩慢溶於熱濃強鹼。
2、銀、汞氧化物的生成和性質
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指導：
離子 實驗現象 解釋及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 無色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黃↓
結論
AgOH、Hg(OH)2沉澱極不穩定，脫水生成成鹼性的Ag2O、HgO。
二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(濃HCl、王水)。 指導：
離子 Zn2+Cd2+Hg2+結論
結論
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
顏色
黑 黑 白 黃 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
濃HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
濃HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
實驗現象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黃↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl濃溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解釋及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶於酸，最難溶的是HgS，須用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、銅、銀、鋅、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
離子 Cu2+
氨水 ↓淺藍
溶
過量
-
解釋及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和應 內容
Ag+Zn2+Hg2+結論 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+無色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。
現象 橙紅↓
解釋
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固體至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用於鑑定NH4+) 結論
↓溶2+2KI=K2[HgI4](無色)
碘 配 合 物
紅棕↓
a) K2[HgI4]與KOH混合溶液(奈斯勒試劑)可用於鑑出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用於鑑定Zn2+)
SCN 配 合 物
結論
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反應速度相當緩慢，如有Zn2+存在時，Co2+與試劑的反應加快。
四、銅、銀、汞的氧化還原性。
內容操作 現象解釋
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→過量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)
2 mol·LH2SO4 →靜置→△ 1mL濃氨水→靜
置
-1
淺藍↓ ↓溶
紅↓溶解，有紅色固體Cu↓溶，深藍色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl濃 、Cu屑→△至綠色
消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。
CuCl
3mL濃氨水
白↓分兩份
3mLHCl濃
[指導]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
-
銀鏡反應
3、CuI的生成和性質
操作
現象
-
解釋及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化
操作
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
(由適量→過量)
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎)
-
-
-
現象
適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓
解釋及方程式
Sn4+量少
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1
Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+
[問題討論]
1、使用汞應注意什麼?為什麼要用水封存?
1、 選用什麼試劑溶解?
物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3
4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3
物質3)2 Hg2(NO3)2
AgNO3
黃色↓
先產生白色↓後溶解KI液
紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓
實驗目的：
觀察水沸騰時的現象
實驗器材：
鐵架臺、酒精燈、火柴、石棉網、燒杯、中心有孔紙板、溫度計、水、秒錶
實驗裝置圖：
實驗步驟：
1.按裝置圖安裝實驗儀器，向燒杯中加入溫水，水位高為燒杯的1/2左右。
2.用酒精燈給水加熱並觀察.(觀察水的溫度變化，水發出的聲音變化，水中的氣泡變化)
描述實驗中水的沸騰前和沸騰時的情景：
(1)水中氣泡在沸騰前，沸騰時
(2)水的聲音在沸騰前，沸騰時
3. 當水溫達到90℃時開始計時，每半分鐘記錄一次溫度。填入下表中，至沸騰後兩分鐘停止。
實驗記錄表：
時間(分) 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 …
溫度(℃)
4、觀察撤火後水是否還繼續保持沸騰?
5、實驗結果分析：
①以時間為橫座標，溫度為縱座標，根據記錄用描點法作出水的沸騰影象。
②請學生敘述實驗現象。
沸騰前水中有升到水面上來，水聲;繼續加熱時，水中發生劇烈的現象，大量上升並且變(填“大”或“小”)，升到水面上破裂，放出水蒸氣，散到空氣中，水聲變(填“大”或“小”)。
沸騰的概念：
③實驗中是否一加熱，水就沸騰?
④水沸騰時溫度如何變化?
⑤停止加熱，水是否還繼續沸騰?說明什麼?
20xx年X月XX日
一、實驗目的
(1)加深對戴維南定理和諾頓定理的理解。 (2)學習戴維南等效引數的各種測量方法。 (3)理解等效置換的概念。
(4)學習直流穩壓電源、萬用表、直流電流表和電壓表的正確使用方法。
二、實驗原理及說明
(1)戴維南定理是指—個含獨立電源、線性電阻和受控源的一埠，對外電路來說，可以用一個電壓源和一個電阻的串聯組合來等效置換。此電壓源的電壓等於該埠的開路電壓UOC，而電阻等於該埠的全部獨立電源置零後的輸入電阻，如圖2-l所示。這個電壓源和電阻的串聯組合稱為戴維南等效電路。等效電路中的電阻稱為戴維南等效電阻Req。
所謂等效是指用戴維南等效電路把有源一埠網路置換後，對有源埠(1-1' )以外的電路的求解是沒有任何影響的，也就是說對埠l-1'以外的電路而言，電流和電壓仍然等於置換前的值。外電路可以是不同的。
(2)諾頓定理是戴維南定理的對偶形式，它指出一個含獨立電源、線性電阻和受控源的一埠，對外電路來說，可以用一個電流源和電導的並聯組合來等效置換，電流源的電流等於該一埠的短路電流Isc，而電導等於把該—埠的全部獨立電源置零後的輸入電導Geq=1/Req，見圖2-l。
(3)戴維南—諾頓定理的等效電路是對外部特性而言的，也就是說不管是時變的還是定常的，只要含源網路內部除獨立的電源外都是線性元件，上述等值電路都是正確的。
圖2-1 一埠網路的等效置換
(4)戴維南等效電路引數的測量方法。開路電壓Uoc的測量比較簡單，可以採用電壓表直接測量，也可用補償法測量;而對於戴維南等效電阻Req的取得，可採用如下方：網路含源時用開路電壓、短路電流法，但對於不允許將外部電路直接短路的網路(例如有可能因短路電流過大而損壞網路內部器件時)不能採用此法;網路不含源時，採用伏安法、半流法、半壓法、直接測量法等。
三、實驗儀器儀表
四、實驗內容及方法步驟
(一)計算與測量有源一埠網路的開路電壓、短路電流
(1)計算有源一埠網路的開路電壓Uoc(U11')、短路電流Isc(I11')根據附本表2-1中所示的有源一埠網路電路的已知引數，進行計算，結果記入該表。
(2)測量有源一埠網路的開路電壓Uoc，可採用以下幾種方法：
1)直接測量法。直接用電壓表測量有源一埠網路1-1'埠的開路電壓，見圖2-2電路，結果記入附本表2-2中。
圖2-2 開路電壓、短路電流法 圖2-3 補償法二、補償法三
2)間接測量法。又稱補償法，實質上是判斷兩個電位點是否等電位的方法。由於使用儀表和監視的方法不同，又分為補償法一、補償法二、補償法三。
補償法一：用發光管判斷等電位的方法，利用對兩個正反連線的發光管的亮與不亮的直接觀察，進行發光管兩端是否接近等電位的判斷。可自行設計電路。此種方法直觀、簡單、易行又有趣味，但不夠準確。可與電壓表、毫伏表和電流表配合使用。具體操作方法，留給同學自行考慮選作。
補償法二：用電壓表判斷等電位。如圖2-3所示，把有源一埠網路埠的1'與外電路的2'端連成一個等位點;Us兩端外加電壓，起始值小於開路電壓Ull';短接電位器Rw和發光管D1、D2，這樣可保證外加電壓Us正端2與有源一埠開路電壓正端1直接相對，然後把電壓表接到1、2兩端後，再進行這兩端的電位比較。經過調節外加電源Us的輸出電壓壓，調到1、2兩端所接電壓表指示為零時，即說明1端與2端等電位，再把l、2端斷開後，測外加電源Us的電壓值，即等於有源一埠網路的開路電壓Uoc，此值記入附本表2-2中。
補償法三:用電流表或檢流計判斷等電位的方法，條件與方法同上，當調到l、2兩端所接電壓表指示為零時，再換電流表或檢流計接到l、2兩端上，見圖2-3。微調外加電源Us的電壓使電流表或檢流計指示為0(注意一般電源電壓調量很小)，再斷開電流表或檢流計後，用電壓表去測外加電源Us的電壓值，應等於 Uoc，此結果對應記入附本表2-2。此方法比用電壓表找等電位的方法更準確，但為了防止被測兩端1、2間電位差過大會損壞電流表，所以一定要在電壓表指示為零後，再把電流表或檢流計換接上。
以上方法中，補償法一測量結果誤差較大，補償法三測量結果較為精確，但也與電流表靈敏度有關。
(二)計算與測量有源一埠網路的等效電阻Req
(1)計算有源一埠網路的等效電阻Req。當一埠網路內部無源時(把雙刀雙投開關K1合向短路線)，計算有源一埠網路的等效電阻尺Req。電路引數見附本表2-1中，把計算結果記入該表中。
(2)測量有源一埠網路的等效電阻只Req。 可根據一埠網路內部是否有源，分別採用如下方法測量：1)開路電壓、短路電流法。當一埠網路內部有源時(把雙刀雙投開關K1合向電源側)，見圖2-2所示，USN=30V不變，測量有源一埠網路的開路電壓和短路電流Isc。把電流表接l-1'端進行短路電流的測量。測前要根據短路電流的計算選擇量程，並注意電流表極性和實際電流方向，測量結果記入附本表2-3，計算等效電阻Req。
2)伏安法。當一埠網路內部無源時(把雙刀雙投開關Kl合向短路線側)，整個一埠網路可看成一個電阻，此電阻值大小可通過在一埠網路的埠外加電壓，測電流的方法得出，見圖2-4。具體操作方法是外加電壓接在Us兩端，再把l'、2'兩端相連，把發光管和電位器Rw短接，電流表接在1、2兩端，此時一埠網路等效成一個負載與外加電源Us構成迴路，Us電源電壓從0起調到使電壓表指示為1OV時，電流Is2與電壓值記入附本表2-3，並計算一埠網路等效電阻Req=Us/IS2。
圖2-4 伏安法 圖2-5 半流法
3)半流法。條件同上，只是在上述電路中再串進一個可調電位器Rw(去掉Rw短接線)如圖2-5所示，外加電源Us電壓10V不變。當調Rw使電流表指示為伏安法時電流表的指示的一半時，即I's2=Is2/2，此時電位器Rw的值等於一埠網路等效電阻Req，斷開電流表和外加電源Us，測Rw值就等於是及Req，結果記入附本表2-3。
4)半壓法。半壓法簡單、實用，測試條件同上，見圖2-6。把1、2兩端直接相連，外加電源Us=10V，調Rw使URw=(1/2)Us時，說明Rw值即等於一埠網路等效電阻Req，斷開外接電源Us，再測量Rw的值，結果記入附本表2-3。
5)直接測量法。當一埠網路內部無源時，如圖2-7所示，可用萬用表歐姆檔測量或直流電橋直接測量1-1'兩端電阻Req (此種方法只適用於中值、純電阻電路)，測試結果記入附本表2-3中。
圖2-6 半壓法 圖2-7 直接測量法
說明：以上各方法測出的值均記入附本表2-3中，計算後進行比較，並分析判斷結果是否正確。 (3)驗證戴維南定理，理解等效概念：
1)戴維南等效電路外接負載。如圖2-8(a)所示，首先組成一個戴維南等效電路，即用外電源Us(其值調到附本表2-2用直接測量法測得的Uoc值)與戴維南等效電阻R5=Req相串後，外接R5=100Ω的負載，然後測電阻R6兩端電壓UR6和流過R6的電流值IR6，記入附本表2-4。
圖2-8 驗證戴維南定理
(a)戴維南等效電路埠負載R6;(b)N網路的埠接負載R6
2)N有源網路1-1'埠外接負載。如圖2-8(b)所示，同樣接R6=100Ω的負載，測電壓UR6與電流IR6，結果記入附本表2-4中，與1)測試結果進行比較，驗證戴維南定理
(4)驗證諾頓定理，理解等效概念：
1)諾頓等效電路外接負載。如圖2-9(a)所示，首先組成一個諾頓等效電路，即用外加電流源Is(其值調到附本表2-3中開路電壓、短路電流法測得的短路電流Isc值)與戴維南等效電阻R5=Req並後，外接R6=100Ω的負載，然後測電阻R6兩端電壓UR6和流過R6的電流值IR6，記入本表2-5。採用此方法時注意，由於電流源不能開路，具體操作要在教師具體指導下進行，否則極易損壞電流源。
圖2-9 驗證諾頓定理等效電路
(a)諾頓等效電路埠接負載R6;(b)N網路的埠接負載R6
2)與上述(3)之2)中的測試結果進行比較，參閱圖2-8(b)，驗證諾頓定理。
五、測試記錄
表2-1 戴維南等效引數計算
表2-2 等效電壓源電壓Uoc測量結果
表2-3 戴維南等效電阻Req測量(計算)結果
表2-4 驗證戴維南定理
指導教師簽字： 年 月 日
六、實驗注意事項
(1)USN是N網路內的電源，Us是外加電源，接線時極性位置，電壓值不要弄錯。
(2)此實驗是用多種方法驗證比較，測量中一定要心中有數，注意各種方法的特點、區別，決不含糊，否則無法進行比較，實驗也將失去意義。
(3)發光管是用作直接觀察電路中有否電流、電流的方向及判斷兩點是否接近等電位用。但因發光管是非線性元件，電阻較大，不管那種方法，只要測量電流、電壓時就把它短接掉，即用短線插到發光管兩頭的N2、N3插孔即可。
(4)測量電流、電壓時都要注意各表極性、方向和量程的正確選擇。測量時要隨時與事先計算的含源一埠網路的等效電阻、開路電壓、短路電流等值進行比較，以保證測量結果的準確。
七、預習及思考題
(1)根據附本表2-1中一埠網路的引數，計算開路電壓Uoc、短路電流Isc和等效電阻Req，並將結果記入該表中。
(2)用開路電壓、短路電流法測量等效電阻時，開路電壓、短路電流是否可以同時進行測量，為什麼?
儀器
弗蘭克-赫茲管(簡稱F-H管)、加熱爐、溫控裝置、F-H管電源組、掃描電源和微電流放大器、微機X-Y記錄儀。
F-H管是特別的充汞四極管，它由陰極、第一柵極、第二柵極及板極組成。為了使F-H管內保持一定的汞蒸氣飽和蒸氣壓，實驗時要把F-H管置於控溫加熱爐內。加熱爐的溫度由控溫裝置設定和控制。爐溫高時，F-H管內汞的飽和蒸氣壓高，平均自由程較小，電子碰撞汞原子的概率高，一個電子在兩次與汞原子碰撞的間隔內不會因柵極加速電壓作用而積累較高的能量。溫度低時，管內汞蒸氣壓較低，平均自由程較大，因而電子在兩次碰撞間隔內有可能積累較高的能量，受高能量的電子轟擊，就可能引起汞原子電離，使管內出現輝光放電現象。輝光放電會降低管子的使用壽命，實驗中要注意防止。
F-H管電源組用來提供F-H管各極所需的工作電壓。其中包括燈絲電壓UF，直流1V~5V連續可調;第一柵極電壓UG1，直流0~5V連續可調;第二柵極電壓UG2，直流0~15V連續可調。
掃描電源和微電流放大器，提供0~90V的手動可調直流電壓或自動慢掃描輸出鋸齒波電壓，作為F-H管的加速電壓，供手動測量或函式記錄儀測量。微電流放大器用來檢測F-H管的板流，其測量範圍為10^-8A、10^-7A、10^-6A三擋。
微機X-Y記錄儀是基於微機的集資料採集分析和結果顯示為一體的儀器。供自動慢掃描測量時，資料採集、影象顯示及結果分析用。
原理
玻爾的原子理論指出:①原子只能處於一些不連續的能量狀態E1、E2……，處在這些狀態的原子是穩定的，稱為定態。原子的能量不論通過什麼方式發生改變，只能是使原子從一個定態躍遷到另一個定態;②原子從一個定態躍遷到另一個定態時，它將發射或吸收輻射的頻率是一定的。如果用Em和En分別代表原子的兩個定態的能量，則發射或吸收輻射的頻率由以下關係決定:
hv=|Em-En|(1)
式中:h為普朗克常量。
原子從低能級向高能級躍遷，也可以通過具有一定能量的電子與原子相碰撞進行能量交換來實現。本實驗即讓電子在真空中與汞蒸氣原子相碰撞。設汞原子的基態能量為E1，第一激發態的能量為E2，從基態躍遷到第一激發態所需的能量就是E2-E1。初速度為零的電子在電位差為U的加速電場作用下具有能量eU，若eU小於E2-E1這份能量，則電子與汞原子只能發生彈性碰撞，二者之間幾乎沒有能量轉移。當電子的能量eU≥E2-E1時，電子與汞原子就會發生非彈性碰撞，汞原子將從電子的能量中吸收相當於E2-E1的那一份，使自己從基態躍遷到第一激發態，而多餘的部分仍留給電子。設使電子具有E2-E1能量所需加速電場的電位差為U0，則
eu0=E2-E1(2)
式中:U0為汞原子的第一激發電位(或中肯電位)，是本實驗要測的物理量。
實驗方法是，在充汞的F-H管中，電子由熱陰極發出，陰極K和第二柵極G2之間的加速電壓UG2K使電子加速。第一柵極對電子加速起緩衝作用，避免加速電壓過高時將陰極損傷。在板極P和G2間加反向拒斥電壓UpG2。當電子通過KG2空間，如果具有較大的能量(≥eUpG2)就能衝過反向拒斥電場而達到板極形成板流，被微電流計pA檢測出來。如果電子在KG2空間因與汞原子碰撞，部分能量給了汞原子，使其激發，本身所剩能量太小，以致通過柵極後不足以克服拒斥電場而折回，通過電流計pA的電流就將顯著減小。實驗時，使柵極電壓UG2K由零逐漸增加，觀測pA表的板流指示，就會得出如圖2所示Ip~UG2K關係曲線。它反映了汞原子在KG2空間與電子進行能量交換的情況。當UG2K逐漸增加時，電子在加速過程中能量也逐漸增大，但電壓在初升階段，大部分電子達不到激發汞原子的動能，與汞原子只是發生彈性碰撞，基本上不損失能量，於是穿過柵極到達板極，形成的板流Ip隨UG2K的增加而增大，如曲線的oa段。當UG2K接近和達到汞原子的第一激發電位U0時，電子在柵極附近與汞原子相碰撞，使汞原子獲得能量後從基態躍遷到第一激發態。碰撞使電子損失了大部分動能，即使穿過柵極，也會因不能克服反向拒斥電場而折回柵極。所以Ip顯著減小，如曲線的ab段。當UG2K超過汞原子第一激發電位，電子在到達柵極以前就可能與汞原子發生非彈性碰撞，然後繼續獲得加速，到達柵極時積累起穿過拒斥電場的能量而到達板極，使電流回升(曲線的bc段)。直到柵壓UG2K接近二倍汞原子的第一激發電位(2U0)時，電子在KG2間又會因兩次與汞原子碰撞使自身能量降低到不能克服拒斥電場，使板流第二次下降(曲線的cd段)。同理，凡 (3) 處，Ip都會下跌，形成規則起伏變化的Ip~UG2K曲線。而相鄰兩次板流Ip下降所對應的柵極電壓之差，就是汞原子的第一激發電位U0。
處於第一激發態的汞原子經歷極短時間就會返回基態，這時應有相當於eU0的能量以電磁波的形式輻射出來。由式(2)得
eU0=hν=h·c/λ(4)
式中:c為真空中的光速;λ為輻射光波的波長。
利用光譜儀從F-H管可以分析出這條波長λ=253.7(nm)的紫外線。
附:幾種常見元素的第一激發電勢(U0)
元素
鈉(Na)
鉀(K)
鋰(Li)
鎂(Mg)
汞(Hg)
氦(He)
氖(Ne)
U0/V
2.12
1.63
1.84
3.2
4.9
21.2
18.6
實驗要求
1)測繪F-H管Ip~UG2K曲線，確定汞原子的第一激發電位
(1)加熱爐加熱控溫。將溫度計棒插入爐頂小孔，溫度計棒上有一固定夾用來調節此棒插入爐中的深度，固定夾的位置已調整好，溫度計棒插入小孔即可。溫度計棒尾端電纜線連線到"感測器"專用插頭上，將此感測器插頭插入控溫儀後面板專用插座上。接通控溫電源，調節控溫旋鈕，設定加熱溫度(本實驗約180℃)，讓加熱爐升溫30min，待溫控繼電器跳變時(指示燈同時跳變)已達到預定的爐溫。
(2)測量F-H管的Ip~UG2K曲線。實驗儀的整體連線可參考圖3，將電源部分的UF調節電位器、掃描電源部分的"手動調節"電位器旋鈕旋至最小(逆時針方向)。掃描選擇置於"手動"擋。微電流放大器量程可置於10-7A或10-8A擋(對充汞管)。待爐溫到達預定溫度後，接通兩臺儀器電源。根據提供的F-H管參考工作電壓資料，分別調節好UF、UG1、UG2，預熱3~5min。
(a)手動工作方式測量。緩慢調節"手動調節"電位器，增大加速電壓，並注意觀察微電流放大器出現的峰谷電流訊號。加速電壓達到50V~60V時約有10個峰出現。在測量過程中，當加速電壓加到較大時，若發現電流表突然大幅度量程過載，應立即將加速電壓減少到零，然後檢查燈絲電壓是否偏大，或適當減小燈絲電壓(每次減小0.1V~0.2V為宜)再進行一次全過程測量。逐點測量Ip~UG2K的變化關係，然後，取適當比例在毫米方格紙上作出Ip~UG2K曲線。從曲線上確定出Ip的各個峰值和谷值所對應的兩組UG2K值，把兩組資料分別用逐差法求出汞原子的第一激發電位U0的兩個值再取平均，並與標準值4.9V比較，求出百分差。若在全過程測量中，電流表指示偏小，可適當加大燈絲電壓(每次增大0.1V~0.2V為宜)
(b)自動掃描方式測量。將"手動調節"電位器旋到零，函式記錄儀先不通電，調節"自動上限"電位器，設定鋸齒波加速電壓的上限值。可先將電位器逆時針方向旋到最小，此時輸出鋸齒波加速電壓的上限值約為50V，然後將"掃描選擇"開關撥到"自動"位置。當輸出鋸齒波加速電壓時，從電流表觀察到峰谷訊號。鋸齒波掃描電壓達到上限值後，會重新回覆零，開始一次新的掃描。在數字電壓表、電流表上觀察到正常的自動掃描及訊號後，可採用函式記錄儀記錄。記錄儀的X輸入量程可置於5V/cm檔，Y輸入量程可按電流訊號大小來選擇，一般可先置於0.1V/cm檔。開啟記錄儀，即可繪出完整的Ip變化曲線。
注意事項
(1)實驗裝置使用220V交流單相電源，電源進線中的地線要接觸良好，以防干擾和確保安全。
(2)函式記錄儀的X輸入負端不能與Y輸入的負端連線，也不能與記錄儀的地線(⊥)連線，否則要損壞儀器。
(3)實驗過程中若產生電離擊穿(即電流表嚴重過載現象)時，要立即將加速電壓減少到零。以免損壞管子。
(4)加熱爐外殼溫度較高，移動時注意用把手，導線也不要靠在爐壁上，以免灼傷和塑料線軟化。
實驗目的:測量聲音在空氣中的傳播速度。
實驗器材:溫度計、捲尺、秒錶。
實驗地點:平遙縣狀元橋東。
實驗人員:愛物學理小組
實驗分工:張x——測量時間
張x——發聲
賈x——測溫
實驗過程:
1 測量一段開闊地長;
2 測量人在兩端準備;
3 計時員揮手致意,發聲人準備發聲;
4 發生人向上舉手,同時發聲,計時員計時(看到舉手始,聽到聲音止)
5 多測幾次,記錄資料。
實驗結果:
時間 17∶30
溫度 21℃
發聲時間 0.26″
發聲距離 93m
實驗結論:在21℃空氣中,聲音傳播速度為357.69m/s.
實驗反思:有一定誤差,卡表不夠準確。
一、實驗目的
1.觀察植物細胞有絲分裂的過程，識別有絲分裂的不同時期。
2.初步掌握製作洋蔥根尖有絲分裂裝片的技能。
3.初步掌握繪製生物圖的方法。
二、實驗原理
在植物體中，有絲分裂常見於根尖、莖尖等分生區細胞，高等植物細胞有絲分裂的過程，分為分裂間期和分裂期的前期、中期、後期、末期。可以用高倍顯微鏡觀察植物細胞的有絲分裂的過程，根據各個時期細胞內染色體(或染色質)的變化情況，識別該細胞處於有絲分裂的哪個時期，細胞核內的染色體容易被鹼性染料著色。
三、材料用具
洋蔥根尖、顯微鏡、載玻片、蓋玻片、滴管、鑷子、培養皿、鉛筆、質量分數為15%的鹽酸、體積分數為95%的酒精、質量分數為0.01g/ml的龍膽紫(或紫藥水)
四、實驗過程(見書p39)
1.洋蔥根尖的培養(提前3—4天)
2.解離:5min
3.漂洗:10min
4.染色:5min
5.製片
6.鏡檢
五、注意
1.解離充分是實驗成功的必備條件。解離充分，組織才能分散，細胞也不會重疊。
2.漂洗時間一定要足夠，否則細胞染不上色。
3.染色時，染液的濃度和染色時間必須掌握好。特別是染色不能過深，否則鏡下一片紫色，無法觀察。
六、討論
1.製作好洋蔥根尖有絲分裂裝片的關鍵是什麼?談談你自己的體會。
2.在觀察清楚有絲分裂各個時期的細胞以後，繪出洋蔥根尖細胞有絲分裂的簡圖，並標明時期。
生物實驗工作計劃
實驗室是學生學習和進行實驗的主要場所，是生物探究學習的主要資源，是學生進行科學探究的重要方式。因此，學校高度重視生物實驗室建設，配置必要的儀器和裝置，確保每個學生都能進行實驗探究活動，為學生開展實驗探究活動創造了良好的條件。通過實驗，使學生最有效地掌握進一步學習現代科學技術所必需的基礎生物知識，培養初步的實踐操作技能和創新能力。教學的重點放在培養學生科學實驗能力與提高學生科學實驗素養，使學生在獲取知識的同時提高自學能力、運用知識的綜合分析能力、動手能力和設計創新能力。
一、指導思想
本著為學生服務的思想，大力配合學科老師開展實驗教學，培養學生熟練的實驗操作技能。
二、重點工作
1、為新課程教學配備新的實驗儀器。
2、保證每個實驗按要求保質保量及時開出。
3、配合任科老師做好各年段學生實驗強化課本知識的學習工作。
三、具體工作
1、100%開出演示實驗、學生實驗，並按要求(保證數量和質量)在教師上課前佈置好每個實驗，決不拖延時間影響教學。
2、上實驗課時，(在我沒課的情況下)去實驗室巡視，幫助老師排除故障，解難釋疑。儀器壞了、試劑不夠，進行維修和補齊，指導幫助學生糾正錯誤的操作方法。
3、實驗完畢，及時檢查儀器的數量和質量，如有差錯按制度處理;及時補充試劑量，保證下個實驗的順利進行;做好有關的實驗記錄(如時間、人數、容易出故障的地方及改進辦法等)。
4、完善各項管理制度，如《實驗室、儀器室使用管理制度》、《實驗室安全守則》、《實驗室有關玻璃破損賠償規定》等，並上牆。經常打掃衛生，做到儀器無塵、教室整潔。
5、期初、期末各進行一次帳物校對，做到兩者相符，並做好有關的報損記錄。平時經常檢視實驗儀器和實驗用品，能修的及時修理，不足的及時購買。
6、補充新課程教學所需的實驗器材。
四、強化安全意識，確保實驗室安全
確保實驗室安全，明確實驗室職責，定期檢查滅火器材及其他裝置，建立管理責任人自查，實驗室組織抽查的安全檢查制度。強化安全意識。
以實驗室安全責任人為主、實驗指導教師配合、系領導關心支援、學生配合，確保實驗室全年不出現各種安全事故。
實驗步驟
(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2) 加熱實驗(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;
(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，並加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;
(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反覆多次)
(5) 實驗後將二氧化錳回收、乾燥、稱量。
實驗現象及現象解釋：
實驗編號 實驗現象 現象解釋
(1) 木條不復燃
(2) 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復燃.
(3) 3H2O2產生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
(4) 新加入的H2O2產生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解
(5) 5MnO2的質量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
實驗生物組織中還原糖、脂肪、蛋白質的鑑定
一、實驗目的
初步掌握鑑定生物組織中還原糖、脂肪、蛋白質的基本方法。
二、實驗原理
1.還原糖的鑑定原理生物組織中普遍存在的還原糖種類較多，常見的有葡萄糖、果糖、麥芽糖。它們的分子內都含有還原性基團(遊離醛基或遊離酮基)，因此叫做還原糖。蔗糖的分子內沒有遊離的半縮醛羥基，因此叫做非還原性糖，不具有還原性。本實驗中，用斐林試劑只能檢驗生物組織中還原糖存在與否，而不能鑑定非還原性糖。
斐林試劑由質量濃度為0.1g/ml的氫氧化鈉溶液和質量濃度為0.05g/ml的硫酸銅溶液配製而成，二者混合後，立即生成淡藍色的cu(oh)2沉澱。cu(oh)2與加入的葡萄糖在加熱的條件下，能夠生成磚紅色的cu2o沉澱，而葡萄糖本身則氧化成葡萄糖酸。其反應式如下:
ch2oh—(choh)4—cho+2cu(oh)2→ch2oh—(choh)4—cooh+cu2o↓+2h2o
用斐林試劑鑑定還原糖時，溶液的顏色變化過程為:淺藍色棕色磚紅色(沉澱)。
2.蛋白質的鑑定原理鑑定生物組織中是否含有蛋白質時，常用雙縮脲法，使用的是雙縮脲試劑。雙縮脲試劑的成分是質量濃度為0.1g/ml的氫氧化鈉溶液(a)和質量濃度為0.01g/ml(b)的硫酸銅溶液。在鹼性溶液(naoh)中，雙縮脲(h2noc—nh—conh2)能與cu2+作用，形成紫色或紫紅色的絡合物，這個反應叫做雙縮脲反應。由於蛋白質分子中含有很多與雙縮脲結構相似的肽鍵，因此，蛋白質可與雙縮脲試劑發生顏色反應。
3.脂肪的鑑定原理脂肪可以被蘇丹Ⅲ染成橘黃色，被蘇丹Ⅳ染成紅色
三、實驗過程(見書p18)
四、實驗用品(見書p18)
五、注意
1.關於鑑定還原糖的實驗，在加熱試管中的溶液時，應該用試管夾夾住試管上部，並放入盛開水的大燒杯中加熱。注意試管底部不要接觸燒杯底部，同時試管口不要朝向實驗者，以免試管內溶液沸騰時衝出試管，造成燙傷。如果試管內溶液過於沸騰，可以上提試管夾，使試管底部離開大燒杯中的開水。
2.斐林試劑的甲液和乙液混合均勻後方可使用，切勿將甲液和乙液分別加入組織樣液中。
3.蛋白質的鑑定中先加雙縮脲a，再加雙縮脲b
六、討論
鑑定生物組織中還原糖、脂肪、蛋白質的根據是什麼?
上週我們進行了鉗工實訓課，總的來說受益匪淺。
剛開始我的心情是充滿了疑問，不解的是，我們學計算機的，怎麼會幹鉗工這樣的活呢!但現在想一想，學了不少的課外知識，有些東西能讓我終身受益。這是多麼可貴的呀!
從安全教育，動作要領和工具的使用到拿起銼刀的實際操作，這無疑是一個理論與實際的過渡。有些東西是要自己去摸索的，有些東西是要從理論中去發現用於實際。從開始的打磨平面，就讓我學到了要想做好一件事並不是那麼的簡單，要用實際去證實它。眼見的不一定真實(平面看上去很平，但經過測光就能發現它的不足);這讓我想到了學校為什麼要我們來這裡實習，是要我們懂得學習的可貴，學習和打磨平面一樣要有一絲不苟的精神才能做到最好，同時還要讓我們認識到動手的重要性。只是一味的學習理論，那也是遠遠不夠的，沒有實際的體驗，發現不了自己的動手能力，這都需要理論與實際相結合。更需要頭腦和雙手的配合。
從平面打磨到劃線、打點;從修整理狀到鑽孔;從鉸孔到攻螺紋，每一步讓我學到的東西是別人拿不走的。
從這裡我知道了，什麼是鉗工，知道了鉗工的方要內容是為劃線、鏨削、銼削、研磨、鑽孔、擴孔、鉸孔、攻螺紋等等。瞭解了銼刀的構造;分類、選用、銼削姿勢、銼削方法和質量的檢測。
鉗工實習鍛鍊了我們，提高了我們的整體綜合素質，使我們不但對鉗工實習的重要意義有了深刻的認識，而且提高了我們的實踐動手能力，使我們更好的將理論與實際相結合。鞏固了我們所學的知識，同時讓我們學到了老師的敬業精神。老師不厭其煩的給我們查詢操作中的錯誤。我們還發揚了團結互助的精神，促進了同學們之間的友誼。
在實習過程中我們取得了勞力成果精美的螺母。看著這精美的工件竟然是我親手磨製而成的，這種自豪感、成就感是難以用語言表達的。沒有想到當初那麼大的東西現在變成了一個精美的工件是一下一下磨出來的，這也是就人們說的“只要功夫深，鐵杵也能磨成針”吧!
這一週的實習是短暫和辛苦的，但是我學到的東西是保貴的，讓我體會到了做一個工人的辛苦與快樂，同時也鞏固了自己的知識，這一切都給我留下了美好的回憶。
實驗內容 3綠豆芽生長對水的需求
實驗地點 實驗室
實驗目的 植物的生長需要一定的環境
實驗器材 綠豆芽、水、紙巾
實驗步驟 1、在一個盤子裡鋪上幾層吸水紙，把5粒剛發芽的綠豆並排放在吸水終上，保持吸水紙一端溼潤。
2、3----5天后觀察觀察。
實驗現象 豆芽的根會向有水的方向生長
實驗結論 植物的生長需要一定的環境，當環境改變後它們會努力的適應環境的變化。
實驗效果
實驗人 實驗時間
儀器管理員簽字
一.實驗內容：
實現哈夫曼編碼的生成演算法。
二.實驗目的：
1、使學生熟練掌握哈夫曼樹的生成演算法。
2、熟練掌握哈夫曼編碼的方法。
三.問題描述：
已知n個字元在原文中出現的頻率，求它們的哈夫曼編碼。
1、讀入n個字元，以及字元的權值，試建立一棵Huffman樹。
2、根據生成的Huffman樹，求每個字元的Huffman編碼。並對給定的待編碼字元序列進行編碼，並輸出。
四.問題的實現
(1)郝夫曼樹的儲存表示
typedef struct{
unsigned int weight;
unsigned int parent,lchild,rchild;
}HTNode,*HuffmanTree; //動態分配陣列儲存郝夫曼樹
郝夫曼編碼的儲存表示
typedef char* *HuffmanCode;//動態分配陣列儲存郝夫曼編碼
(2)主要的實現思路：
a.首先定義郝夫曼樹的儲存形式，這裡使用了陣列
b.用select遍歷n個字元，找出權值最小的兩個
c.構造郝夫曼樹HT，並求出n個字元的郝夫曼編碼HC
總結
1.基本上沒有什麼太大的問題，在呼叫select這個函式時，想把權值最小的兩個結點的序號帶回HuffmanCoding，所以把那2個序號設定成了引用。
2.在程式設計過程中，在什麼時候分配記憶體，什麼時候初始化花的時間比較長
3.最後基本上實現後，發現結果仍然存在問題，經過分步除錯，發現了特別低階的輸入錯誤。把HT[i]ht=HT[s1]ht+HT[s2]ht;中的s2寫成了i
附：
//動態分配陣列儲存郝夫曼樹
typedef struct{
int weight; //字元的權值
int parent,lchild,rchild;
}HTNode,*HuffmanTree;
//動態分配陣列儲存郝夫曼編碼
typedef char* *HuffmanCode;
//選擇n個(這裡是k=n)節點中權值最小的兩個結點
void Select(HuffmanTree &HT,int k,int &s1,int &s2)
{ int i;
i=1;
while(i<=k && HT[i]nt!=0)i++;
//下面選出權值最小的結點，用s1指向其序號
s1=i;
for(i=1;i<=k;i++)
{
if(HT[i]nt==0&&HT[i]ht
}
//下面選出權值次小的結點，用s2指向其序號
for(i=1;i<=k;i++)
{
if(HT[i]nt==0&&i!=s1)break;
}
s2=i;
for(i=1;i<=k;i++)
{
if(HT[i]nt==0&&i!=s1&&HT[i]ht
}
}
//構造Huffman樹，求出n個字元的編碼
void HuffmanCoding(HuffmanTree &HT,HuffmanCode &HC,int *w,int n)
{
int m,c,f,s1,s2,i,start;
char *cd;
if(n<=1)return;
m=2*n-1; //n個葉子n-1個結點
HT=(HuffmanTree)malloc((m+1)*sizeof(HTNode)); //0號單元未用，預分配m+1個單元
HuffmanTree p=HT+1;
w++; //w的號單元也沒有值，所以從號單元開始
for(i=1;i<=n;i++,p++,w++)
{
p->weight=*w;
p->parent=p->rchild=p->lchild=0;
}
for(;i<=m;++i,++p)
{
p->weight=p->parent=p->rchild=p->lchild=0;
}
for(i=n+1;i<=m;i++)
{
Select(HT,i-1,s1,s2); //選出當前權值最小的
HT[s1]nt=i;
HT[s2]nt=i;
HT[i]ld=s1;
HT[i]ld=s2;
HT[i]ht=HT[s1]ht+HT[s2]ht;
}
//從葉子到根逆向求每個字元的郝夫曼編碼
HC=(HuffmanCode)malloc((n+1)*sizeof(char*)); //分配n個字元編碼的頭指標變數
cd=(char*)malloc(n*sizeof(char)); //分配求編碼的工作空間
cd[n-1]='
三優範文網